As ligações químicas são a base da química, pois são elas que determinam a formação de todas as substâncias que existem ao nosso redor. Existem dois tipos principais de ligações químicas: iônicas e covalentes. Ligações iônicas ocorrem entre íons, que são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons para se tornarem cargas elétricas opostas. Essas cargas opostas se atraem e formam uma ligação forte. Um exemplo de ligação iônica é o cloreto de sódio, que é formado por um íon de sódio (Na+) e um íon de cloro (Cl-). Já as ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham elétrons na sua camada de valência. Essas ligações são mais comuns em moléculas compostas por elementos não-metálicos. Um exemplo de ligação covalente é a água, que é composta por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Além desses dois tipos principais, existem também ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de metais, e ligações de hidrogênio, que são ligações fracas que ocorrem entre átomos de hidrogênio e átomos eletronegativos, como oxigênio e nitrogênio. No estudo das ligações químicas, é importante entender como elas afetam as propriedades físicas e químicas das substâncias, como o ponto de fusão e de ebulição, solubilidade e reatividade química. É por meio das ligações químicas que é possível entender como as substâncias se combinam para formar novas substâncias e como essas interações são importantes na natureza e na indústria.